att elektronerna är förskjutna åt något håll i förhållande till resten av molekylen. Elektronerna är inte alltid jämnt fördelade.

Kovalent binding (elektronparbinding) er ei kjemisk binding der to eller fleire atom deler eit eller fleire par elektron. Om vi har kovalent bindning bildas molekyler. Bindningen kallas då opolär kovalent bindning. Om to eller tre elektronpar vert delte mellom atoma, vert det kalla dobbeltbinding eller trippelbinding. Begrebet kovalent binding benyttes synonymt med elektronparbinding eller molekylforbindelse inden for kemien om en kemisk binding mellem to atomer (ikkemetaller eller halvmetaller) med en forskel i elektronegativitet på under 2 målt efter Pauling-skalaen.

En kovalent bindning (lika i värde, likvärdighet, atomer som delar elektronpar lika) eller elektronparbindning uppstår när två eller flera atomer delar ett, två eller tre elektronpar mellan sig. Polära molekyler kallas alla tvåatomiga molekyler och de flesta fleratomiga molekyler om de har polär kovalent bindning mellan atomerna i molekylen. En kovalent bindning kan vara polär, dvs. Kovalente bindinger tegnes tit med enten elektronprikformler eller stregformler.

Därför blir det i det fallet inte en kovalent bindning, utan en jonbindning.

Vatten är ett exempel på en molekyl med polär kovalent bindning. Vi kan sammanfatta som. En polær kovalent binding er en kovalent binding i et molekyle hvor de indgående atomer har anderledes elektronegativitet og derfor tiltrækker bindingselektronerne forskellige stærkt, som bliver forskudt til den mest elektronegative af atomerne.

Baserat på skillnaden i elektronegativitet kan vi alltså avgöra vilken typ av bindning som vi får: kovalent, polär kolvalent eller jonbindning. I klassisk atomfysik beskrivs det som att det yttersta elektronskalet fylls.

Syret är mer elektronegativt än vad vätet är, vilket betyder att elektronerna kommer att befinna sig närmare syret än vad det befinner sig vätena. Til vanleg er ei kovalent binding deling av eitt enkelt elektronpar. Man säger att sådana molekyler är dipoler. Opolär kovalent bindning.